В начале 1980-х годов ученые-химики выдвинули предположение о том, что в определенных переходных состояниях налаженность, состоящая из один-одинешенек атома беглого хим ингредиента, зажатого меж 2-мя атомами трудных частей, быть может связана не множествами Ван-дер-Ваальса, а некоторой "колебательной" касательством, возникающей в итоге колебательных движений беглого атома. Но, невзирая на то, что поисками экого внешности хим взаимоотношения занимались немного групп ученых, эти поиски закончились безуспешно из-за нехватки подтверждающих экспериментальных предоставленных, что, в близкую очередь, имелось обосновано несовершенством и небольшой точностью исследовательских способов квантовой химии.
А не так давно группа, возглавляемая Йорном Манцем (Jorn Manz), ученым из Вольного института в Берлине и института Шаньси в Китае, объявила о том, что им удалось смонтировать все нужные теоретические и экспериментальные предоставленные, демонстрирующие существование устойчивых колебательных отношений. Все эти предоставленные имелись собраны в ходе линии тестов реакции бромоводорода (BrH) с бромом (Br), в итоге тот или другой вышел радикал BrHBr. Ключом, тот или другой обеспечил фуррор тестов, стало внедрение в реакциях многообразных изотопов водорода, в частности мюония (Mu), заработанного из громоздкого мюонного гелия.
В ходе тестов ученые составили собственного рода карту, на тот или другой имелось отражено распределение поверхностной возможной энергии налаженности, некоторого энергетического "пейзажа" со родными возвышениями и впадинами, и распределение так именуемой энергии нулевых потрясений (vibrational zero point energy, ZPE). Классические хим взаимоотношения образуются с целью очень вероятного понижения возможной энергии налаженности. Но, при определенных критериях понижения возможной энергии не происходит, а заместо этого понижается число колебательной ZPE-энергии, в итоге чего же хим налаженность стабилизируется не традиционной, а колебательной хим касательством, на что и указали предоставленные составленной карты.
Для определения значений энергий и иных величин ученые употребляли множество приемов из области квантовой химии. Исследование поведения атомов, как квантовых элементов, изобразило, что атомы трудных изотопов, сцепляющиеся в трехатомное соединение, удерживаются с помощью сил Ван-дер-Ваальса. Но, сверхлегкий атом мюония, участвующий в хим реакции заместо один-одинешенек из трудных атомов, приводит к кардинальному изменению целой картины, невзирая на повышение корпоративной возможной энергии налаженности, она, эта налаженность, стабилизируется и удерживается средством колебательной взаимоотношения.
"Приобретя стабильный радикал BrMuBr, мы изобразили основную хим налаженность, связанную с помощью колебательной взаимоотношения" - ведает Манц, - "Собранные о этом радикале предоставленные указывают на необыкновенную изотопную природу этого хим соединения. И эта самая необыкновенная природа может послужить разъясненьем неких экзотических эффектов, тот или иной оставались непонятными для ученых по сегодняшний на днях".